可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2：1，若

可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）

A. 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2：1

B. 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C. 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D. 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1：1

问答/108℃/2025-04-03 17:48:19

优质解答：

A．平衡时SO2和O2的物质的量之比为2：1，若加入某种反应物，则新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比不为2：1，故A错误；

B．若增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，但正反应速率大于逆反应速率，故B错误；

C．若恒压下，再加入物质的量之比为2：1的SO2和O2，达新平衡SO3的浓度不变，故C错误；

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，转化的量之比为2：1，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1：1，故D正确；

故选D．

试题解析：

达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2：1，转化的量之比为2：1，则起始量之比为2：1，采取的措施为加压或降温新平衡中比值不变，以此来解答．

名师点评：

本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素，明确浓度、压强对平衡的影响即可解答，注意把握反应的特点及反应在恒容还是恒压下进行，题目难度中等．

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