谁来帮我做两道题阿阿 .
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1.现有一杯20℃时的KCL饱和溶液,在下列情况下 .溶液中溶质的质量分数不变的是A升高温度50°B温度不变 ,向溶液中加入KCL晶体C .温度不变 ,向溶液中加入少量的水D.降低温度
2.在一定温度下,某固态物质的水溶液甲,经历如下变化
溶液甲 ,蒸发5g水,无晶体析出 变为溶液乙 ,溶液乙蒸发5g水析出2g晶体、过滤,变成溶液丙
下列结论正确的是
A溶液甲可能是饱和溶液 、B 溶液乙和溶液丙中溶质质量分数可能相等
C溶液乙一定是不饱和溶液 D 溶液丙若在蒸发5g水 ,析出的晶体可能大于2g
这两道题都是有一个或两个正确答案 .
着急
问答/426℃/2021-08-03 12:12:18
优质解答：
第一题：选A和B
A,升高温度,溶解度增加,不会有晶体析出,浓度不变（不考虑水份的挥发）
B,原溶液是饱和溶液,加入KCl后仍然是饱和溶液,相同温度下饱和溶液浓度不变
C,加水等于稀释,浓度降低
D,降低温度,会有晶体析出,浓度降低
第二题：选B和D
A,水份蒸发后无晶体析出,肯定不是饱和溶液
B,溶液乙可能正好也是饱和溶液,丙肯定是饱和溶液,他们浓度可能相等
C,溶液甲蒸发成溶液乙,无晶体析出,可能是不饱和溶液,也可能正好是刚刚处在饱和溶液的临界点上,也就是说可能刚好是饱和溶液
D,刚刚说过,溶液乙可能还是不饱和溶液,也可能刚刚好是饱和溶液,如果是饱和溶液,那么丙再蒸发5g水,析出的晶体也就是2g,如果乙不是饱和溶液,都析出2g,那作为饱和溶液的丙,析出的应该更多,大于2g