0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍.是错误的,

问答/476℃/2021-04-03 13:00:27

优质解答：

醋酸浓度的降低,电离度增大,所以0.1mol/L醋酸溶液中c(H+),要大于0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)的1/2.

通过计算来说明：

[H+]=√Kac

[H+]1=√0.2Ka

[H+]2=√0.1Ka

[H+]1/[H+]2=√0.2Ka/√0.1Ka==√0.2/√0.1=1.41倍

即0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的1.41倍.

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