习题 必修二 第三章 有机化合物 第一章

习题 必修二 第三章 有机化合物 第一章

1.将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是:

A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl

应该怎么算?

2.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是：

A 形成四对共用电子对

B 通过非极性键

C通过两个共价键

D 通过离子键和共价键

这里的四对共用电子对是指什么?

3.将1mol甲烷和4mol的氯气发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗氯气为（ ）

A、0.5mol B、2mol

C、2.5mol D、4mol

怎么算的?

问答/124℃/2024-11-01 19:20:07

优质解答：

1：例如1mol甲烷和1mol氯气反应,会生成各种取代产物.（例如答案的A,B和C,还有三氯甲烷）但每分子的氯气只会有一个氯参与取代,另一个氯会和H生成HCl,完全反应,各种氯代产物的总量是1mol,生成HCl是1mol,自然生成的HCl是最多的.

2：所有烃的化学键都是共价键.碳原子外层有4个电子,2个碳原子有8个,可以形成4对共用电子对.共用电子对指的就是共价键.单键是一对共用电子对,双键是2对共用电子对,三键是3对共用电子对.烃类分子的每个碳原子都含有4个共用电子对.

3：题目的意思是反应比较完全.则生成的一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯甲烷的量都是0.25mol,则消耗的氯气量=0.25+0.25*2+0.25*3+0.25*4=0.25*10=2.5mol

再问： 为什么算生成的氯气量时要用0.25乘10? 以一氯甲烷为例,为什么消耗的氯气量和一氯甲烷的量是一样的?

再答： 氯气和甲烷反应生成一氯甲烷时，是1:1反应，方程式如下： CH4+Cl2-------CH3Cl+HCl消耗1mol氯气，则生成1mol一氯甲烷，二氯甲烷的如下 CH4+2Cl2-------CH2Cl2+2HCl消耗2mol氯气，生成1mol二氯甲烷。三氯和四氯同理可推。 所以公式才是0.25+0.25*2+0.25*3+0.25*4=0.25*10=2.5mol

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